화합물은 둘 이상의 원소가 화학 결합으로 결합해 이루는 물질이다.[1][2] 화학식과 화학적 조성은 화합물을 식별하는 기본 단서이며, 같은 원소가 들어 있어도 결합 방식이 다르면 다른 화합물이 된다.[1][2] 예를 들어 물, 이산화탄소, 메테인은 모두 화합물이지만 성질과 구조는 서로 다르다.[1][3]
1. 정의
2. 분류
가장 기본적인 구분은 화학 결합의 성격에 따른 이온성 화합물과 분자성 화합물이다. 이온성 화합물은 양이온과 음이온이 규칙적인 격자를 이루며, 분자성 화합물은 전자를 공유한 개별 분자로 나타난다.[1][4] 이런 차이는 녹는점, 용해도, 전기 전도성 같은 성질에도 영향을 준다.[1]
화합물은 또 유기 화합물과 무기 화합물로 나눌 수 있다. 유기 화합물은 보통 탄소 골격을 중심으로 설명되며, 무기 화합물은 이온성 물질과 금속-비금속 결합을 포함한 더 넓은 화합물군을 다룬다.[3][4] 화학식만 봐서는 이 구분을 완전히 알 수 없으므로, 구조와 결합 정보를 함께 확인해야 한다.[1][2]
3. 화학식과 조성
화합물의 조성은 흔히 화학식으로 적는다. 예를 들어 물의 H2O, 이산화탄소의 CO2, 염화나트륨의 NaCl은 각각 원소 비율과 조성을 보여 준다.[1][2] 다만 화학식은 조성의 압축 표현이지, 항상 눈에 보이는 구조를 모두 설명하는 것은 아니다.[1]
이 때문에 화학적 조성과 화학 양론은 화합물을 이해할 때 함께 다뤄진다. 조성은 어떤 원소가 얼마나 들어 있는지 알려 주고, 양론은 반응에서 그 비율이 어떻게 맞물리는지 보여 준다.[1] 실험과 합성에서는 이런 정보가 함께 있어야 물질의 정체와 반응 결과를 안정적으로 다룰 수 있다.[1][2]